chem7-3.2· III Bölmə: Hidrogen. Oksigen· ~13 dəq

Hidrogenin xassələri və tətbiqi

\ceH2\ce{H2}-nin kimyəvi xassələri, tətbiq sahələri.

Hidrogen (H₂) normal şəraitdə az aktiv qazdır, lakin qızdırıldıqda aktivliyi artır. Oksigenlə reaksiyası: \ce2H2+O2−>2H2O\ce{2H2 + O2 -> 2H2O}, bu zaman çoxlu istilik ayrılır. H₂:O₂ = 2:1 nisbətində qarışıq "partlayıcı qaz" adlanır və alovlandıqda güclü partlayış baş verir. Hidrogen bəzi aktiv metallarla (məs., natrium) qızdırıldıqda hidridlər əmələ gətirir: \ce2Na+H2−>2NaH\ce{2Na + H2 -> 2NaH}. Qeyri-metallarla: azotla yüksək temperatur, təzyiq və katalizator şəraitində ammiak (NH₃) əmələ gəlir: \ceN2+3H2−>2NH3\ce{N2 + 3H2 -> 2NH3} (Haber prosesi); xlorla işıqda və ya qızdırıldıqda hidrogen xlorid (HCl) alınır: \ceH2+Cl2−>2HCl\ce{H2 + Cl2 -> 2HCl}. Tətbiqi: ammiak sintezi, HCl istehsalı, metalların reduksiyası (məsələn, \ceWO3+3H2−>W+3H2O\ce{WO3 + 3H2 -> W + 3H2O}), raket yanacağı və hidrogen yanacaq elementləri.

📌Nümunə

Məsələn: hidrogenin oksigenlə reaksiyasından istifadə edərək qaynaq işlərində yüksək temperatur əldə edilir.

Qaydalar

  1. 1Hidrogen normal şəraitdə az aktivdir, qızdırıldıqda aktivliyi artır.
  2. 2Hidrogen oksigenlə 2:1 nisbətində qarışığı "partlayıcı qaz" adlanır, reaksiya: \ce2H2+O2−>2H2O\ce{2H2 + O2 -> 2H2O}.
  3. 3Hidrogen aktiv metallarla qızdırıldıqda hidridlər əmələ gətirir, məsələn: \ce2Na+H2−>2NaH\ce{2Na + H2 -> 2NaH}.
  4. 4Hidrogen azotla katalizator iştirakı ilə ammiak əmələ gətirir: \ceN2+3H2−>2NH3\ce{N2 + 3H2 -> 2NH3}.
  5. 5Hidrogen xlorla reaksiyaya girərək hidrogen xlorid alınır: \ceH2+Cl2−>2HCl\ce{H2 + Cl2 -> 2HCl}.
  6. 6Hidrogen yanacaq elementlərində ekoloji təmiz yanacaq kimi istifadə olunur, çünki yandıqda yalnız su əmələ gəlir.

Məşq

10 asan · 10 orta · 10 çətin

Hər testdə təsadüfi 10 sual seçilir

AsanOrtaÇətinQarışıq