Kimyəvi reaksiyaların istilik effekti

Məsələn, bütün yanma reaksiyaları ekzotermikdir: $\ce{C + O2 -> CO2}$ + istilik. Sönməmiş əhəngin su ilə qarşılıqlı təsiri də ekzotermikdir: $\ce{CaO + H2O -> Ca(OH)2}$ + istilik. İstilik udulan reaksiyalara isə endotermik reaksiyalar deyilir. Bu zaman ətraf mühit soyuyur, reaksiya qarışığının temperaturu aşağı düşür. Məsələn, əhəng daşının parçalanması: $\ce{CaCO3 ->[t°] CaO + CO2}$ – istilik udulur. Azot və oksigenin birləşərək azot(II) oksid əmələ gətirməsi də endotermikdir: yüksək temperaturda $\ce{N2 + O2 -> 2NO}$. Reaksiyanın istilik effekti entalpiya dəyişməsi ($\Delta H$) ilə xarakterizə olunur. Ekzotermik reaksiyalarda $\Delta H < 0$, endotermik reaksiyalarda isə $\Delta H > 0$ olur. Kimyəvi tənliklərdə istilik effekti «+Q» (istilik ayrılır) və ya «−Q» (istilik udulur) şəklində göstərilir. Məsələn: $\ce{2H2 + O2 -> 2H2O + Q}$ (ekzotermik), $\ce{CaCO3 -> CaO + CO2 - Q}$ (endotermik).