g9k-1.2· Глава 1: Количество вещества и расчёты· ~13 мин

Молярная масса

Расчёты n = m/M.

Молярная масса (M) — это масса одного моля вещества, которая измеряется в г/моль. Численно M равна относительной молекулярной массе вещества (Mr): например, для H₂O Mr = 2·1 + 16 = 18, поэтому M(H₂O) = 18 г/моль. Основная связь между количеством вещества (n), массой (m) и молярной массой (M) выражается формулой n = m/M; отсюда масса находится как m = n·M, а молярная масса — как M = m/n. Важно обращать внимание на единицы измерения: m должна быть выражена в граммах, а M — в г/моль. Для гидратированных солей (например, CuSO₄·5H₂O) при вычислении молярной массы обязательно нужно учитывать массу молекул кристаллизационной воды: M(CuSO₄·5H₂O) = 64 + 32 + 4·16 + 5·18 = 250 г/моль. Самая распространённая ошибка — использование формулы n = m·M вместо n = m/M.

📌Пример

Например: чтобы найти, что для 54 г воды n = 54/18 = 3 моль, достаточно разделить массу (54 г) на молярную массу (18 г/моль).

Графики

Связь между массой и количеством вещества: n = m/M, m = n·M (M — молярная масса)
Связь между массой и количеством вещества: n = m/M, m = n·M (M — молярная масса)

Ключевые термины

Молярная масса (M) — Масса одного моля вещества; измеряется в г/моль, численно равна относительной молекулярной массе (Mr).
Количество вещества (n) — Физическая величина, показывающая число молей в веществе; измеряется в молях.
Относительная молекулярная масса (Mr) — Сумма относительных атомных масс атомов, составляющих молекулу; безразмерная величина. Например, для H2O\text{H}_2\text{O} Mr=2⋅1+16=18M_r = 2 \cdot 1 + 16 = 18.
Масса (m) — Физическая величина, характеризующая количество вещества; измеряется в граммах (г).
Гидратированная соль — Соль, содержащая в своём составе определённое число молекул кристаллизационной воды; например, CuSO4⋅5H2O\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}.
Кристаллизационная вода — Молекулы воды, входящие в кристаллическую решётку гидратированных солей; обязательно учитываются при расчёте молярной массы.
Основные зависимости, выводимые из формулы n=m/Mn = m/M
Искомая величинаФормулаЕдиница
Количество вещества (n)n=m/Mn = m/Mмоль
Масса (m)m=n⋅Mm = n \cdot Mг
Молярная масса (M)M=m/nM = m/nг/моль

Три зависимости, выводимые из основной формулы n=m/Mn = m/M. При расчёте выбирается формула, соответствующая искомой величине.

✎Нахождение количества вещества в 54 г воды
  1. 1Запиши данные: m(H2O)=54 гm(\text{H}_2\text{O}) = 54\ \text{г}; M(H2O)=2⋅1+16=18 г/мольM(\text{H}_2\text{O}) = 2 \cdot 1 + 16 = 18\ \text{г/моль}
  2. 2Выбери формулу: Для количества вещества: n=m/Mn = m/M
  3. 3Подставь значения и вычисли: n=54/18=3 мольn = 54 / 18 = 3\ \text{моль}
🚫Частая ошибка

Ошибочное использование формулы n=m⋅Mn = m \cdot M вместо n=m/Mn = m/M. Запомни: на молярную массу (MM) нужно делить, а не умножать. Если полученное значение nn не оказалось меньше mm, значит, ты перепутал формулу.

⚠️Внимание

При расчёте молярной массы гидратированных солей (CuSO4⋅5H2O\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O}, Na2CO3⋅10H2O\text{Na}_2\text{CO}_3 \cdot 10\text{H}_2\text{O} и др.) необходимо обязательно прибавлять массу молекул кристаллизационной воды. Например, для CuSO4⋅5H2O\text{CuSO}_4 \cdot 5\text{H}_2\text{O} к массе безводной соли прибавляется 5⋅18=90 г/моль5 \cdot 18 = 90\ \text{г/моль}.

Правила

  1. 1Молярная масса M = масса 1 моля вещества (г/моль); численно равна Mr.
  2. 2Основная формула: n = m/M; отсюда находятся m = n·M и M = m/n.
  3. 3m всегда выражается в граммах (г), M всегда в г/моль; единицы измерения должны соответствовать друг другу.
  4. 4В гидратированных солях включай массу кристаллизационной воды в молярную массу (например, для CuSO₄·5H₂O добавляется 5·18 = 90 г/моль).
  5. 5В формуле n = m/M выполняется деление, а не умножение — выражение m·M неверно.

Тренировка

10 лёгких · 10 средних · 10 сложных

В каждом тесте — 10 случайных вопросов

ЛёгкийСреднийСложныйМикс